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aus der Chemie Aufgaben zur Titration

Schüler Gymnasium, 10. Klassenstufe

Tags: Säure Base, Titration

 
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piano123

piano123 aktiv_icon

11:39 Uhr, 15.03.2009

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Hallo Zusammen,
ich habe Probleme im Fach Chemie, hoffentlich kann mir jemand von euch helfen.
Und zwar habe ich folgende Aufgabe:

nr 1: Bei der Titration von Salzsäure mit Natronlauge lässt sich die Stoffmenge des Natriumhydroxids auch aus dem Produkt von c(H³0+) und v(Salzsäure) berechnen. Erkläre.

- leider fällt mir keine sinnvolle Begründung ein -


nr 2: Mit 2,8g Kaliumhydroxid werden 100ml Kalilauge hergestellt. Welche Stoffmengenkonzentration hat diese Kalilauge? Wie viele Milliliter einer Schwelfelsäure der Konzentration c(H²SO4) =1 mol/l werden für die Neutralisation dieser Laugenportion benötigt.



Es wäre echt sehr sehr nett von euch, mir bei den Aufgaben und mir ein wenig erklären was ihr da überhaupt rechnet, wie man auf bestimmte Angaben kommt etc.
Es tut mir Leid, dass ich dieses Matheforum missbrauche und nach Chemie-aufgaben-lösungen frage!

Für alle, die mir helfen möchten (automatisch von OnlineMathe generiert):
"Ich möchte die Lösung in Zusammenarbeit mit anderen erstellen."
Online-Nachhilfe in Mathematik
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munichbb

munichbb

12:03 Uhr, 15.03.2009

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Hi,

1)

Bestimmung der Konzentration von Salzsäure mit Natronlauge.

Zu einem bekannten Volumen an Salzsäure mit unbekannter Konzentration wird aus einer Bürette die Maßlösung (Natronlauge mit bekannter Konzentration) bis zum Umschlagspunkt des Indikators (z. B. Methylorange) hinzugetropft. Aufgrund des Volumen der untersuchten Salzsäure und verbrauchten Menge an Natronlauge bis zum Umschlagspunkt kann unter Zuhilfenahme der Reaktionsgleichung die Konzentration der Salzsäure berechnet werden.

Die Stoffmenge n der eingesetzten Natronlauge ergibt sich aus der Stoffmengenkonzentration c und dem Volumen V→

n(NaOH) = c(NaOH) ⋅ V(NaOH)

Die Reaktionsgleichung der Neutralisation →

H3O++ Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- +2H2O

Daraus folgt: Salzsäure reagiert mit Natronlauge im Stoffmengenverhältnis eins zu eins:

n(NaOH) : n(HCl) =11;


Die Konzentration der Salzsäure lässt sich nun aus der bekannten Stoffmenge und dem verwendeten Volumen errechnen →

c(HCl) = n(HCl) : V(HCl)= n(NaOH) : V(HCl);

Gruß
munichbb
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UlrichA

UlrichA aktiv_icon

12:32 Uhr, 15.03.2009

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1. Salzsäure ist eine starke Säure. D.h. die Säure zerfällt in wässriger Lösung fast vollständig in H3O+ und Cl- Ionen. Dies bedeutet, man kann sagen, dass die Stoffmenge von H3O+ Ionen gleich c(H3O+).v(HCl) ist.
Bei der Neutralisationsreaktion läuft die Reaktion:
H3O++ OH- →2H2O ab. Also ist die Molmenge von H3O+ Ionen gleich der Molmenge der OH- Ionen und damit gleich der Stoffmenge der neutralisierten Natronlauge NaOH.

2. 2,8g=0,05 mol Kaliumhydroxid (Molmsse 56 g/Mol) in 100 mL Wasser ergibt eine Stoffmengenkonzentration von 0,5 mol/L. Die Schwefelsäure kann pro mol 2 mol OH- Ionen neutralisieren:
H2SO4 + 2OH- →H2O +SO4--.
D.h. für die Neutralisatin von 0,5 mol Kalilauge werden 0,25 mol Schwefelsäure entsprechend 250 mL einer Lösung mit c=1 mol/L Schwefelsäure gebreaucht.
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